1、氯气可用于自来水的消毒和杀菌。下列试剂中，可以用来区分蒸镏水和用氯气消过毒的自来水的是（ ）

　　A.酚酞试液            B.酸性硝酸银溶液

　　C.淀粉溶液            D.氢氧化钠溶液

　　选B，分析：用氯气消毒的自来水会生成少量氯化氢和次氯酸（可查阅氯气与水的反应）而蒸馏水不存在氯化氢和次氯酸。也就是要检验哪种溶液中存在盐酸、次氯酸，利用检验氯离子的方法就可以。

　　2、把1LpH=10的氢氧化钠溶液加水稀释到10L，溶液的pH为（ ）

　　A.1            B.8

　　C.9            D.11

　　选C，分析：pH的计算，pH＝10可得氢离子浓度为10^-10，由于是氢氧化钠碱性溶液溶，主要离子是氢氧根离子，所以要根据水的离子积算出氢氧根离子的浓度为10^-4，稀释10倍后氢氧根离子的浓度为10^－5，转化成氢离子浓度为10^－9，即pH＝9 。

　　3、下列物质的水溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度的是（ ）

　　A.NH4C1                B.NaHS04

　　C.NaCl                 D.NaHC03

　　选D，分析：考察盐类水解知识点。根据题干：氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，得出溶液显碱性，所以选强碱弱酸盐。

　　4、乙醇脱水制乙烯，其反应类型是（ ）

　　A.取代反应                B.加成反应

　　C.消去反应                D.聚合反应

　　选C，分析：有机反应类型考点，取代反应主要是烷烃和芳香烃，加成反应主要是烯烃和炔烃等有不饱和键的有机物。消去反应主要是卤代烃和醇的反应。聚合反应最大的特点是n多个小分子合成一个大分子。

　　5、下列各组中的气体，常温常压下能稳定共存的是（ ）

　　A.H2、O2、SO2                B.NH3、O2、HCl

　　C.H2、F2、SO2                D.O2、CO、NO

　　选A，分析：考察元素化合物基本知识，B选项NH3、HCl常温能生成氯化铵固体，所以不共存；C选项H2、F2在冷暗处接触就可发生爆炸；D选项：O2、NO常温能生成二氧化氮红宗色气体。只有A项中常温不能反应。

　　6、下列各组中的物质，化学键类型相同的是（  ）

　　A.CaCl2和SiO2                     B.CO2和H2O

　　C.NaCl和HCl                         D.CC14和KCl

　　选B，分析：化学键分类：只要记住了金属元素和非金属元素之间形成的是离子键，非金属元素与非金属元素之间形成的是共价键，此题答案就出来了。