2020成考高起点化学重要考点整理

2020年成人高考考试时间越来越近，相信成考考生已经在做复习了，化学是高起点层次的考试科目。今天小编做了一下化学知识点整理，希望可以帮助到您。

2020年成人高考化学重要考点

分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点：

1、分子是保持物质化学性质的一种粒子

2、分子、原子的体积和质量都很小

3、分子是原子构成的考试用书

4、分子、原子都不断运动

5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩

6、在化学变化中，分子组成和种类都改变

7、在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变

8、同种物质的分子化学性质相同

9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分

10、离子是带电的原子或原子团

11、同种元素的核电荷数或质子数相同

12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变

13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子

14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素

15、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零

16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同

17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系

18、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数19、原子的相对原子质量=质子数+中子数

20、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量：O C H N

元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

物质变化、物质性质、物质分类：

1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变

2、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)

3、化学变化是有新物质生成的变化

4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质

5、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点

6、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素

7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸

8、提高燃烧效率的两种方法：

①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积

9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：

①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应

10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解

11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化

12、特别的混合物：

溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物

13、六大营养物质：

糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物

14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料

成考高起点化学方程式整理

1、低价态的还原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

3、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

4、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)